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固定容积内发生反应：2NO2=N2O4达平衡时再向容器内通入一定量NO2重新达到平衡与第一次平衡比NO2体积分数

不需要什么等效平衡。 2NO2 = N2O4该反应的平衡常数表达式 K=[N2O4]/[NO2]^2因为K只随温度变化而改变，所以该题目中K不变向体系中冲入NO2或者N2O4以后，很容易判断出来的是NO2和N2O4的浓度都比原来的平衡浓度要增大。因为K不变，所以N2O4浓度增大的倍数等于NO2浓度增大倍数的平方。简单来说就是N2O4如果浓度增大4倍，NO2的浓度必须增大2倍，才能保证K不变。因为体系中只有它们两个，N2O4增大的比较快，所以体积分数的变化只有一种情况 就是N2O4的体积分数变大，NO2的体积分数变小。虽然我说了很多，但是这个东西贪到数学上的知识实在太简单了，还不足以需要列式子，你就仔细看文字吧。

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